Calcolare la tensione di vapore a 25ºC di una soluzione al 20,0% m/m di un non elettrolita avente peso molecolare 121,3 g/mol sapendo che a quella temperatura la tensione di vapore dell'acqua è di 23.8 Torr.
Soluzione (22,9 Torr)
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Su 100 g di soluzione, 20 g sono di soluto e 80 g di solvente.
Questi corrispondono a 20/121.3 = 0.1648 moli di soluto e a 80/18.02 = 4.4395 moli
di solvente.
La frazione molare del solvente é allora
x[H2O] = 4.4395/(4.4395 + 0.1648) = 0.9642
e qundi la tensione di vapore richiesta é ps = 0.9642*23.8 torr = 22.9 torr circa