Ciao a tutti, frequento la seconda superiore serale...il mio problema è questo:
Calcolare quanti grammi di Ag2Cr4O4 si ottengono nella seguente reazione, partendo da 50 grammi di K2CrO4
K2CrO4+2AgNO3...(freccia)...Ag2CrO4+2KNO3
Mi serve per capire come farne altre dato che non mi è stato spiegato...
Grazie in anticipo per il vostro aiuto!!!
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Innanzitutto ti calcoli le moli di K2CrO4 che hai in 50 gr, ovvero dividi 50 gr per il peso molecolare di K2CrO4, ed ottieni (50/(78+52+64)) = 0,26 moli. In base ai rapporti molari della reazione, che è bilanciata, 1 mole di K2CrO4 dà una mole di Ag2CrO4, quindi mantenendo la stessa proporzione da 0,26 moli di K2CrO4 vengono prodotte 0,26 moli di Ag2CrO4. Moltiplicando 0,26 moli per il peso molecolare di Ag2CrO4 ottieni quantti grammi avrai alla fine di Ag2CrO4, cioè (0,26*(52+64+216)) = 86 grammi. Ciao!
innanzitutto devi calcolare il numero delle moli del cromato di potassio: 50 gr K2CrO4=50gr/peso molecolare=50/194=0,25 moli
Dalla reazione tu sai ke 1 mole di cromato di potassio(K2CrO4) reagisce con 2 moli di nitrato di argento(2AgNO3) per formare 1 mole di cromato di argento(Ag2CrO4) più 2 moli di potassio (che non ci interessa).
In definitiva
1mol K2CrO4 : 1mol di Ag2CrO4= 0,25mol effettive K2CrO4 : x mol effettive di Ag2CrO4
x=1*0,25/1=0,25mol
gr=mol * peso molecolare=0,25*332=83 gr di cromato di argento
scusate la mia ignoranza ma dove va a finire l'azoto del nitrato di argento nei prodotti della reazione?
guarda e troppo complicato da spiegare qui poi sono le 3 della mattina e sinceramente vorrei andare a dormire.se mi contati via msn o email ti provo a spiegare dai. [email protected]
ODIO LA CHIMICAAAAAAAAAAAAAAA