Salve,frequento il primo anno dell'università di biotecnologie e in chimica organica stiamo studiando il benzene. I sei orbitali 2p non ibridati, occupati ciascuno da un elettrone, si combinano per formare sei legami atomici pi-greco,3 di legame e 3 d antilegame.mi è chiaro che quelli di legame sono a più bassa energia (questo tra l'altro vuol dire che possono essere rotti più facilmente?) e quelli di antilegame sono a più alta energia. Ma la mia domanda è un'altra..Nella pratica qst orbitali cosa sono? mi spiego meglio..gli orbitali 2p sono formati ciascuno da due lobi (che almeno nel mio libro sono uno rosso e uno blu) questi orbitali molecolari di antilegame sono la sovrapposizione di due lobi dello stesso colore,di due lobi diversi o sono proprio un'altra cosa??? Grazie milla a chiunque sappia rispondermi!!!
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I carboni nel benzene sono ibridati sp2 e quindi hanno un orbitale 2p che usano per formare il legame pi greco.
Quelli che sono disegnati sul libro sono ciascuno degli orbitali 2p di ogni carbonio che siccome gli elettroni di quell'orbitale non sono localizzati solo tra gli stessi 2 atomi di carbonio (gli elettroni pi greco vengono usati una volta tra il carbonio 1 e 2 e un istante dopo tra il 2 e 3 questo è l'effetto risonanza) si preferisce disegnarli sui libri cosi