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E' falso. Se fosse più denso, non galleggerebbe.

Infatti la definzione di densità è "massa di un detarminato volume standard", in genere 1 dm^3.

Può "galleggiare" solo un materiale di densità minore dell'acqua.

COme osservi giustamente, una certa massa di acqua, se ghiacciata, occupa un volume maggiore della stessa quantità di acqua allo stato "liquido", quindi è meno densa, quindi più leggera, quindi galleggia.

no, sbagli è il contrario.

Appunto per il fatto che il ghiaccio diventa più "spazioso", a causa della repulsione tra le molecole polari che congelandosi si allontana a causa della strana repulsione fuorviante

Hai ragione, ne ho sentito parlare.

Hhh

dato che galleggia in acqua, il ghiaccio ha DENSITA' MINORE rispetto all'acqua

PERCHE' NO: infatti galleggia.

falso è meno denso, se no come fa a galleggiare?

Il ghiaccio ha una struttura aperta a causa della notevole quantità di spazio vuoto tra le molecole (+ V, - d, d=m/V) Questo è una conseguenza del fatto che ciascun atomo di H forma un legame H con l'atom di ossigeno di una molecola adiacente. Gli atomi di ossigeno nel ghiaccio hanno una disposizione tetraedrica. Ogni atomo di ossigeno è situato al centro di un tetraedro formato da altri 4 atomi di O. La struttura dell'acqua liquida è meno aperta della struttura del ghiaccio perché, quando il ghiaccio fonde, il numero totale di legami idrogeno diminuisce. A differenza della maggior parte della altre sostanze, la densità dell'acqua aumenta nel passaggio da solido a liquido, a causa della parziale rottura della struttura a legami idrogeno (e questa è la ragione per cui il ghiaccio galleggia sull'acqua). La percentuale di legami H nell'acqua liquida è solo di circa l'80%, mentre nel ghiaccio quasi il 100% degli atomi di ossigeno formano legami H. La % di legami H nell'acqua diminuisce aòò'aumentare della temperatura.

(Ps. Il legame H è l'attrazione elettrostatica che si verifica tra molecole in cui un atomo di H è legato a un atomo molto elettronegativo come O, N, F. Poiché l'atomo di H è tanto piccolo, la carica su di lui è estremamente concentrata, e quindi esso attrae fortemente gli atomi elettronegativi delle molecole vicine. Il legame H è una forma particolarmente forte di attrazione dipolo- dipolo.)

Fonte: D.A. McQuarrie, Chimica generale.

Se il ghiaccio dovesse risultare più denso dell'acqua, l'acqua di una bottiglia messa nel freezer, gelando dovrebbe ritirarsi e non esplodere, dilatandosi, come in effetti succede. Si deduce che il ghiaccio ha una densità inferiore all'acqua da cui ha origine, perché rispetto all'acqua a temperatura ambiente occupa uno spazio maggiore.