Verified answer

si puliscono anche e più sicuro meno rischioso per ioni tossici con aceto e cloruro di sodio (sale da cucina)

come il mio amico Chimi ha detto , l'acqua forma un pò di idrossido rameico (cuprico)

Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2 OH(-)

e reagisce con NH3 prodotto dalla dissociazione di NH4OH idrossido di ammonio (ammoniaca soluzione , ammoniaca liquida)

NH4OH = NH3 + H2O

Cu(OH)2 + 4 NH3 (NH4OH) = [Cu(NH3)4](OH)2 (+ 4 H2O)

e [Cu(NH3)4](OH)2 diidrossido tetraamminorameico (cuprico) da il colore blu oltremare scuro

ed è un ione complessa , una molecola complessa , non un chelato che è diverso , potrebbe essere anche un chelato o considerato un chelato

come i tetrafluoro o tetraidroborati o alluminati

X[BF4] , X[BH4] , X[AlF4] , X[AlH4]

prodotti dall'unione di due sostanze formante una valenza atipica e instabile , infatti i perfluoro composti reagiscono esotermicamente immediatamente esplosivamente con H2O o riducienti come benzine , idrocarburi , polimeri

e i peridrocomposti con ossidanti (forti e non)

Il rame con l'ammoniaca forma un complesso, molto tipico, di un bel colore azzurro intenso:

Cu(++) + 4 NH3 ---> [Cu(NH3)4] (++) .... = azzurro intenso

Questo catione si chiama "tetramminorame".

In soluzione basica è noto come "reattivo di Schweitzer", buon solvente della cellulosa, formula [Cu(NH3)4](OH)2

quando metti un composto del rame in ammoniaca, quest'ultima si lega al rame complessandolo! si forma il complesso detto tetramminorame di colore blu intenso! se tu lavi monetine con l'ammoniaca togli gli ossidi e i carbonati di rame dovuti all ossidazione da parte dell ossigeno all aria. cosi facendo a lungo andare avrai sempre le monetine pulite ma togliendo strato dopo strato il rame che si ossida prima o poi la monetina si usurera...

invece quando metti la monetina in un bicchiere con al fondo un pezzo di alluminio, e poi versi acqua salata, avviene una redox...questa riduce il rame a rame metallico e ossida l'alluminio! in quest modo il rame che si era ossidato non viene tolto ma viene riportato allo stato iniziale. Quindi se è una moneta di grande valore sconsiglio di usare l'ammoniaca..ma bensi una redox.

come hai capito la reazione che avviene con l'ammoniaca è una compelssazione che porta in soluzione il rame come complesso...il quale complesso è blu!

Prendi una provetta contenente il nitrato di rame e aggiungici 1 ml di acqua distillata, dividi la soluzione in due porzioni, servendoti di un’altra provetta. In una provetta aggiungi qualche goccia di ammoniaca 30%: fai attenzione, poiché la reazione è fortemente esotermica. La comparsa di un’intensa colorazione blu e’ prova della presenza di Cu++ in soluzione.

Ciao ciao.