La concentrazione di Ca2+ nell’urina può essere determinata con il seguente procedimento: una porzione da 5,00 mL viene trattata con ossalato di potassio in modo che tutto il calcio presente precipiti come CaC2O4. Il precipitato, separato dalla soluzione ed opportunamente trattato, viene sciolto in ambiente acido; l’acido ossalico formatosi viene titolato con 10,8 mL di una soluzione 1,50x10-3 M di KMnO4 secondo la reazione:

.…...H2C2O4 + …….MnO4- + ..…..® ……. CO2 + ……. Mn2+ + …….

a) completare e bilanciare la reazione redox scrivendo le semireazioni.

b) Calcolare il contenuto in moli/L di calcio nell’urina.

Ho seguito questo procedimento:

3H2C2O4 + MnO4^2- + 2H+ --> Mn^2+ + 6CO2 + 4H2O

n°mol KMnO4 = M V = 1.50 x 10.8 ml = 16.2 mmol

rapporto acido KMnO4= 3:1 --> Quindi ho pensato che per ogni mole di KMnO4 se ne avevano 3 di H2C2O4 --> 3x16.2 = 48.6 mmol.

Ho calcolato che dovessero essere uguali alle mmol del sale Ca2C2O4 e quindi ho fatto mol di Ca2+ = 48.6 / 2 = 24.3 mmol.

concentrazione Ca2+ = 24.3 / 5 = 4.86 M

é giusto come procedimento?? grazie mille a chi mi risponderà!!!

grazie mille per la risposta, solo una cosa: perchè nella reazione compare anche il solfato? ho trovato un esercizio simile dove dissocia prima il sale e poi C2O4^2- reagisce con MnO4^2- dando CO2 + Mn^2+ e acqua.

Da qui calcola le moli di MnO4 e poi le moli di ossalato con il rapporto stechiometrico dell'ultima reazione...infine le moli di ione che gli serve tramite il rapporto della reazione di dissociazione del sale, dividendo poi il risultato per il volume che viene dato dalla traccia per calcolarsi la concentrazione. Come procedimento va bene lo stesso?