Aiuto! Come si trasforma la percentuale volume/volume (%v/v) in Molarità avendo la densità di una soluzione?
Da esempio se io devo trasformare 34% v/v (densità = 0,970) riferito a una soluzione di alcool etilico ( MM= 46 g/mol) è giusto fare:
(34 x 0.970) : 100 = x : 1000 ??? e poi il valore che trovo della x lo divido per 46 e mi trovo la Molarità?
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La % in volume NON coincide con la % in peso!!!!
Quindi la d della soluzione non ti serve devi avere la densità d iC2H5OH
34% in volume suol dire
in 100 ml di soluzione ho :
34 ml di etanolo
66 ml di H2O
La densità in tuo possesso è quella sella soluzione mentre la d di etanolo = 0.789 g/ml
Allora
34 ml * 0.789 = 26.826 g di etanolo presenti in soluzione
PM(etanolo) = 46g/mole
moli etanolo = 26.826g/46g/mole = 0.5832 moli
Volume soluzione = 100 ml = 0.1 litri
M = moli/volume in litri = 0.5832/0.1 = 5.83 M
Col tuo metodo trovi una M = 7.17 che a mio parere è errata.
V * d = m
m/PM = mol