1) La pressione osmotica di una soluzione contenente 3,8g di un composto in 150 ml è 14,5 Torr a 25,5ºC. Calcola la massa molecolare del composto incognito.

2) Calcolare la concentrazione di una soluzione di glucosio isotonica con 7na soluzione 0,1M di NaCl, considerato completamente dissociato. 

3) Calcola la quantità di glicerolo C3H8O3 che sciolto in 125,5 ml di acqua provoca un innalzamento ebullioscopico di 0,15ºC.

4) Calcolare l'innalzamento ebullioscopico di una soluzione di una miscela costituita da 3g di cloruro di sodio e da 7g di cloruro di magnesio MgCl2 disciolta in 2,0 litri di acqua. 

5) Determinare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa contenente 4,5 g di NaOH in 200,5 ml di acqua con densità = 0,996g/ml ricordando che NaOH si dissocia totalmente in acqua. 

6) Alla temperatura di 21,0ºC il bromoetano CH3CH2Br ha una tensione di vapore di 5,26 x 10⁴ Pa. Una massa di 18,26 g di un composto non volatile vengono messi in 33,25 g di bromoetano. Calcolare il peso molecolare del composto sapendo che la tensione di vapore della soluzione è di 4,42 x 10⁴ Pa. 

7) Calcolare l tensione di vapore a 25ºC di una soluzione al 20,0 % m/m di un non elettrolita avente peso molecolare 121,3 g/mol sapendo che a quella temperatura la tensione di vapore dell'acqua è di 23,8 Torr. 

8) Una soluzione di volume pari a 100 ml contiene 6,0 g di soluto e ha una pressione osmotica di 24,6 atm alla temperatura di 27ºC. Calcola la massa molecolare del soluto.