SOS CHIMICA!! AIUTOOO!!!?
1) La pressione osmotica di una soluzione contenente 3,8 g di un composto in 150 ml è 14,5 Torr a 25,5ºC. Calcola la massa molecolare del composto incognito
Soluzione (32,5 g/mol)
2) Una soluzione di volume pari a 100 ml contiene 6,0 g di soluto e ha una pressione osmotica di 24,6 atm alla temperatura di 27ºC. Calcola la massa molecolare del soluto.
Soluzione (60g/mol)
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1)
(14,5 Torr) / (62,36367 L Torr/K mol) × (0,150 L) / (25,5 + 273,15) K =
1,168×10^-4 mol
(3,8 g) / (1,168×10^-4 mol) = 32534 g/mol = 32500 g/mol
C'è qualcosa che non va nei numeri forniti. "3,8 g" è effettivamente 3,8 mg? O forse "150 ml" dovrebbe effettivamente essere "150 L".
2)
(24,6 atm) / (0,082057366 L atm/K mol) x (0,100 L) / (27 + 273) K = 0,09993 mol
(6,0 g) / (0,09993 mol) = 60,042 g/mol = 60 g/mol
1)32.5 g/mol
2)60g/mol